Olympic hóa học sinh viên toàn quốc năm 2003 bảng B
Chuyên mục: Đề thi olympic hóa học sinh viên toàn quốc
Đề thi có liên quan: Olympic hóa sinh viên tại đại học bách khoa năm 2005 có đáp án. Chi tiết tại Olympic hóa bách khoa
Bài viết tại blog Chemistry study guide.
Bài viết tại blog Chemistry study guide.
Olympic hóa học là vấn đề nhiều bạn học sinh quan tâm hiện nay, vấn đề này gồm nhiều mảng khác nhau như:
- Olympic hóa học sinh viên
- Olympic hóa học 30-4 nói các khác là Olympic hóa học giữa các trường chuyên.
- Vấn đề Olympic hóa học quốc tế
- Đề thi và đáp án olympic hóa học
- Olympic hóa lớp 10, 11, 12 các trường chuyên
Trong bài viết này mình xin giới thiệu tới các bạn đề thi olympic hóa học sinh viên toàn quốc 2003 bảng b.
Sơ lược về “Olympic hóa học sinh viên“:Hội thi Olympic hóa học sinh viên là hội thi giữa các sinh viên về môn học hóa học giữa các trường đại học với nhau. Hội thi olympic hóa học được tổ chức 2 năm một lần, tùy trường đăng cai mà hội thi được tổ chức ở đâu. Olympic hóa sinh viên gồm 2 bảng chính: Bảng A dành cho các trường chuyên về chuyên ngành hóa học như Khoa Hóa đại học quốc gia hà nội…, bảng B dành cho các trường không chuyên.
Nếu bạn muốn Download Tài liệu “Đề thi olympic hóa học 2003 bảng b” , các bạn Click vào nút Download phía dưới để tải tài liệu về nhé.
Mời các bạn truy cập vào “Olympic hóa học” của Blog “Chemistry Study guide” để tải những tài liệu hay có liên quan và vào Trang chủ để xem nhiều tài liệu khác.
Nếu bạn thấy tài liệu có ích , hãy like và chia sẽ với bạn bè của mình.
Cùng thảo luận các vấn đề về olympic hóa trên facebook: https://www.facebook.com/Chemistry.and.pharmacy
Về đáp án đề thi olympic hóa, các bạn cùng comment để thảo luận nhé.
Tải tài liệu olympic hóa học
|
Tải tài Liệu :”Đề thi olympic hóa học sinh viên”
|
 Subscribe in a reader
Vì một lý do nào đó, nếu bạn không
tải được tài liệu , hãy liên hệ với chúng tôi, gửi chúng tôi mã số tài liệu, chúng tôi sẽ gửi tài liệu qua email
lại cho bạn
 |
|
Blog chứa nhiều tài liệu và bài học chuyên đề hay, đăng ký nhận tin ngay
|
Enter your email address:
Delivered by FeedBurner |
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC SINH VIÊN TOÀN QUỐC NĂM 2003
Phần Hóa Đại Cương và Vô Cơ Khối B Thời gian: 180 phút
Ngày thi: 23 – 4 – 2003
Câu 1:
1)Trình bày cấu tạo của phân tử CO theo phương pháp VB và phương pháp MO (vẽ giản đồ năng lượng). Cho ZC = 6; ZO = 8.
2)So sánh năng lượng ion hóa giữa các nguyên tử C và O, giữa phân tử CO với nguyên tử O.
3)Người ta giải thích như thế nào khả năng của CO tạo thành các hợp chất bền cacbonyl kim loại 4)Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong hai trường hợp sau: a)Cháy trong oxy tinh khiết (20% oxy và 80% nitơ theo thể tích) b)Cháy trong oxy tinh khiết Cho biết lượng oxy vừa đủ cho phản ứng, nhiệt độ lúc đầu là 25oC. Entanpi cháy của CO ở 25oC và 1atm là 283kJ.mol-1. Nhiệt dung mol chuẩn của các chất như sau:
Câu 1:
1)Trình bày cấu tạo của phân tử CO theo phương pháp VB và phương pháp MO (vẽ giản đồ năng lượng). Cho ZC = 6; ZO = 8.
2)So sánh năng lượng ion hóa giữa các nguyên tử C và O, giữa phân tử CO với nguyên tử O.
3)Người ta giải thích như thế nào khả năng của CO tạo thành các hợp chất bền cacbonyl kim loại 4)Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong hai trường hợp sau: a)Cháy trong oxy tinh khiết (20% oxy và 80% nitơ theo thể tích) b)Cháy trong oxy tinh khiết Cho biết lượng oxy vừa đủ cho phản ứng, nhiệt độ lúc đầu là 25oC. Entanpi cháy của CO ở 25oC và 1atm là 283kJ.mol-1. Nhiệt dung mol chuẩn của các chất như sau:
Cop(CO2, k) = 30,5 + 2.10-2 T ; Cop(N2, k) = 27,2 + 4,2.10-3 T
Câu 2:Cho các số liệu sau ở 298K:
Ag+(dd) N3-(dd) K+(dd) AgN3(r) KN3(r)
∆Gott(kJ.mol-1) 77 348 -283 378 77
1)Xác định chiều xảy ra của các qúa trình sau: Ag+(dd) + N3-(dd) → AgN3(r)
K+(dd) + N3-(dd) → KN3(r)
2)Tính tích số tan của chất điện li ít tan.
Câu 3:
Brom lỏng tác dụng được với H3PO3 theo phản ứng: H3PO3 + Br2 + H2O → H3PO4 + 2H+ + 2Br-
1)Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K
2)Tính thế điện cực chuẩn Eo(H3PO4/H3PO3) nếu biết Eo(Br2/2Br-) = 1,087V
3)Tính thế điện cực chuẩn Eo(H3PO3/H3PO2) nếu biết Eo(H3PO4/H3PO2) = 1,087V
4)Tính pH của dung dịch NaH2PO4 0,1M cho biết các hằng số phân ly của H3PO4 là
K1 = 7,1.10-3; K2 = 6,2.10-8 và K3 = 4,5.10-13. Cho biết các số liệu sau ở 298K:
Câu 4:
Cho biết các thế điện cực chuẩn: Eo(Cu2+/Cu) = 0,34V; Eo(Cu2+/Cu+) = 0,15V; Eo(I2/2I-)=0,54V.
1)Hỏi tại sao người ta có thể định lượng Cu2+ trong dung dịch nước thông qua dung dịch KI? Cho biết thêm rằng dung dịch bão hoà của CuI trong nước ở nhiệt độ thường (25oC) có nồng độ là
10-6M
2)Sử dụng tính toán để xác định xem Cu có tác dụng được với HI để giải phóng khí H2 hay không?
3)Muối Cu2SO4 có bền trong nước hay không? Giải thích.
Câu 5:
Ở 25oC thì N2O5 phân huỷ theo phản ứng một chiều:
N2O5(k) → N2O4(k) + 1/2O2(k)
Theo phản ứng bậc 1 với k = 10-3 ph-1. Cũng ở nhiệt độ này thì N2O4 nằm cân bằng rất nhanh với
N2O4(k) ⇌ 2NO2(k)
Với K-1p = 8,152
Cho vào bình chân không N2O5(k) có P = 26700Pa ở 25oC. Tính áp suất riêng phần của N2O5; O2;
N2O4 và NO2 sau 200 phút.
Câu 6:
Cho biết: PCl5(k) ⇌ PCl3(k) + Cl2(k) KP = 1,85 ở 525K Làm ba thí nghiệm:
Cho 1 mol PCl5 vào bình chân không có dung tích không đổi. Lúc đạt cân bằng ở 525K, áp suất trong bình là 2 atm.
Làm giống thí nghiệm 1 nhưng cho thêm vào bình 1 mol khí agon và vẫn duy trì nhiệt độ là
525K.
Khi cân bằng ở thí nghiệm 2 được thiết lập nguời ta vẫn duy trì nhiệt độ của bình là 525K nhưng
tăng dung tích của bình lên sao cho áp suất cân bằng là 2atm.
Tính số mol PCl5 và Cl2 khi cân bằng trong mỗi thí nghiệm.
Câu 7:
Hãy lập phương trình tính pH của dung dịch để bắt đầu kết tủa muối MS bằng dung dịch H2S
bão hoà (0,1M) chứa ion M2+ có nồng độ 10-2M và phương trình tính pH khi sự kết tủa kết thúc lúc
[M2+] = 10-4M (sai số 1%). Cho biết các hằng số phân ly axit của H2S là K1 = 10-7 và K2 = 10-14.
Cho một dung dịch chứa Zn2+ và Cd2+ có nồng độ 10-2M. Hỏi phải duy trì nồng độ trong khoảng pH nào để kết tủa hoàn toàn CdS (sai số 1%) mà không kết tủa ZnS?. Cho biết tích số tan của CdS là
10-27,8 và của ZnS là 10-21.6. Câu 8:
Hằng số phân ly K2 của H3PO4 là 6,2.10-8. Tính pH của dung dịch chứa Na2HPO4 và NaH2PO4
với số mol bằng nhau.
Hỏi muốn chuẩn bị một dung dịch đệm có pH = 7,38 cần phải hoà tan bao nhiêu gam
NaH2PO4.H2O trong 1 lít dung dịch Na2HPO4 1M (M(NaH2PO4.H2O) = 138).
Tải Về tài liệu olumpic hóa 2003
Những tài liệu đề thi học sinh giỏi hay tại blog chemistry study guide.
-Đề thi học sinh giỏi 30-4
-Đề thi học sinh giỏi tỉnh
-Đề thi học sinh giỏi quốc gia và olympic hóa học
-Đề thi HSG tỉnh môn hóa học
-Đề thi học sinh giỏi 30-4
-Đề thi học sinh giỏi tỉnh
-Đề thi học sinh giỏi quốc gia và olympic hóa học
-Đề thi HSG tỉnh môn hóa học
Chào mừng các bạn ghé thăm blog. Chúc các bạn một ngày vui vẻ, hehe.
